例11:向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假設(shè)反應(yīng)分為兩個階段.第一階段為:Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O(1)寫出這兩個階段反應(yīng)的離子方程式.(2)求這兩個階段反應(yīng)中.加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假設(shè)反應(yīng)分為兩個階段.第一階段為：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O

(1)寫出這兩個階段反應(yīng)的離子方程式.

(2)求這兩個階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式.

(3)在圖中畫出溶液中Fe2+、離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量).

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向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假設(shè)反應(yīng)分為兩個階段.第一階段為：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O

(1)寫出這兩個階段反應(yīng)的離子方程式.

(2)求這兩個階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式.

(3)在圖中畫出溶液中Fe2+、離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量).

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向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個階段。
第一階段為：Fe＋4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
第二階段為：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2
（1）寫出第一階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _________________________
（2）在圖中畫出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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