(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。?

（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N₂?

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：?

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?

請完成下列問題：?

①試比較K₁、K₂的大小，K₁                K₂（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）

A.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時，反應(yīng)2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N₂)_正      v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是                     。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：?
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?

A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，其中A元素組成的一種粒于不含電子；B元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙；D的單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)均生成氫氣；A、B、D三種元素都能與C元素形成常見化舍物；D、E兩種元素組成DE₃型化合物，
（1）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化臺物的電子式：______（寫出一種即可）
（2）B的常見氫化物的空間構(gòu)型是______．
（3）常溫下1克A單質(zhì)在足量C單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)釋放出142.9kJ熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；
（4）A單質(zhì)和C單質(zhì)在濃KOH溶液做電解質(zhì)溶液時可形成原電池，寫出該電池中正極的電極反應(yīng)方程式：______；
（5）常溫下，甲、乙的水溶液的pH均為5．則兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是______；
（6）由上述元素所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、W、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______；
②M→N的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．