試以反應(yīng)2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺設(shè)計(jì)一個原電池裝置，并畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)式。

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總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺的原電池，下列敘述正確的是

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e^-Fe³⁺

C.能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是：正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D.能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是：正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

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一、1.解析：FeFe^2＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe³⁺+Fe===3Fe^2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe^2＋，還消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe₂O₃  CO和H₂  Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反應(yīng)2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在濃HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl₂  H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe  FeCl₃  FeCl₂  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe₂O₃原有n₀ mol，還原百分率為A%，則有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄  8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO  6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO  6＜a＜9