D.正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生物體中細(xì)胞內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜可構(gòu)成微型生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是        (　　)

A．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2＋4e－＝2O2－

C．正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO

D．負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO

 

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生物體中細(xì)胞內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜可構(gòu)成微型生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是              (　　)

A．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2＋4e－＝2O2－

C．正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO

D．負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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生物體中細(xì)胞內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜可構(gòu)成微型生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是           (　　)

A．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2＋4e－＝2O2－

C．正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO

D．負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

[　　]

A．

負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－＋2H2O4OH－

B．

正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－2O2－

C．

負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO

D．

正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO

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碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請回答下列問題：

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-   △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：

                                                                   

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：

H2(g)+1/2CO(g)    1/2CH3OH(g)    △H=-45.4kJ·mol-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=            。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是          (填寫序號)。

A．升高溫度                         B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大        D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學(xué)平衡常數(shù)K           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)  △H<0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計成燃料電池。若能，請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負(fù)極反應(yīng)式(若不能，該空可不作答)：                                             。

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B?

4.解析：本題要設(shè)計成原電池必須滿足：①Fe作負(fù)極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減小；

Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?

11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

O2+2H2O+4e－===4OH－?

(2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e－===8OH－?

13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負(fù)?

15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

（2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。

 

 

 

 


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