題目列表(包括答案和解析)
下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗紀錄:
反應時間t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO層厚Y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.80a | 1.25a |
NiO層厚Y′/nm | B | 2b | 3b | 4b | 5b |
(表中a和b均為與溫度有關的數(shù)據(jù))
請完成下列問題:
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是:__________
_______________________________________________________________________________。
(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系類型:MgO氧化膜厚Y與t屬___________型,NiO氧化膜Y′與t屬______________型(填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)。
(3)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性:________________,其理由是:
_______________________________________________________________________________。
下表所列數(shù)據(jù)是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄:
反應時間t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO層厚Y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.80a | 1.25a |
NiO層厚Y′/nm | b | 2b | 3b | 4b | 5b |
注:a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是_______________。
(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是_____________,_____________;MgO氧化膜膜厚Y屬_____________型,NiO氧化膜膜厚Y′屬_____________型(填“直線”或“拋物線”,“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)。
(3)Mg與Ni相比較,金屬具_____________有更良好的耐高溫氧化腐蝕性,其理由是______________________________________________________________________________。
某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
反應時間t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
MgO層厚Y/nm NiO層厚Y'/nm |
0.05a b |
0.2a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a① 5b② |
①② a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
請回答下列問題:
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是_______
________________________。
(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型):MgO氧化膜的膜厚Y屬____型;NiO氧化膜的膜厚Y'屬____型。
(3)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性?答:_________,其理由是_____________________________________________________________。
下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化膜的實驗記錄:
反應時間t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO層厚Y/nm NiO層厚Y’/nm | 0.05a b | 0.20a 26 | 0.45a 3b | 0.80a 4b | 1.25a 5b |
注:a、b 均為與溫度有關的常數(shù)
請?zhí)羁栈卮穑?/p>
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是__________________________________。
(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是_________________(填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型);MgO氧化膜膜厚Y屬_________型,NiO氧化膜膜厚Y’屬_______型。
(3)Mg與Ni比較,哪種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性?_________________,
其理由是:________________________________________________。
下列數(shù)據(jù)是在某溫度下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄:
反應時間t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
MgO層厚Y/nm NiO層厚Y/nm |
0.05a b |
0.20a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a 5b |
注:a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
請?zhí)羁栈卮穑?/span>
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是___________。
(2)金屬氧化膜的膜厚K跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型):MgO氧化膜的膜厚K屬___________型;NiO氧化膜的膜厚Y屬_____________型。
(3)Mg和Ni比較,具有更良好的耐氧化腐蝕性的是_____________,理由是 。
一、1.D 2.B?
3.解析:本題結合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極:Fe-2e-===Fe2+,C作正極:2H2O+O2+4e-===4OH-。
答案:B?
4.解析:本題要設計成原電池必須滿足:①Fe作負極;②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極;③電解質溶液中必須含F(xiàn)e3+。
答案:CD?
5.C 6.D?
7.解析:正極反應MnO2+e-===MnO。則n(MnO2)=n(e-)=
答案:C?
8.BD 9.B?
二、10.(1)D (2)加CuSO4溶液后,構成Fe―Ag原電池,F(xiàn)e溶解,質量減小;
Cu2+在銀圈上得電子,沉積在Ag上,質量增加?
11.2CO2+O2+4e-2CO 2CO+O22CO2
12.(1)H2 O2 2H2+4OH--4e-===4H2O?
O2+2H2O+4e-===4OH-?
(2)2H2-4e-===4H+ O2+4H++4e-===2H2O?
前者的pH變小,后者的pH變大。?
(3)CH4+10OH--8e-===CO+7H2O?
4H2O+2O2+8e-===8OH-?
13.(1)反應速率可以用反應的消耗速率,也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?
(2)直線(y=0.05at) 拋物線(y′=bt)
(3)Ni 它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?
14.(1)化學 電 離子 ①②③④?
(2)電解質 大 零?
(3)①二 ⅠA ②鎘 負?
15.(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(2)因為Cu2++2e-===Cu,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減少,pH上升。
(3)pH降低 測定溶液pH?
(4)同意實驗派觀點;理由是CuCl2===Cu+Cl2↑
Cl2+H2O===HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低。
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