.解析:若認(rèn)為逸出氣體是F2.則會誤選A,若粗心未把t min轉(zhuǎn)化為60t s進(jìn)行計算.則會誤選B,若忽視單位則會誤選C.正確答案應(yīng)是:mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學(xué)擬定了如圖實驗方案：
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請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe 和
 
（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為
 
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色膠狀沉淀）的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
 
．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的
NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，標(biāo)況） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實驗①最先溶解的金屬是
 
；
②實驗④中金屬全部溶解后，再發(fā)生的反應(yīng)是Fe2+和HNO3，則濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（精確到0.1%）．

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某同學(xué)擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為
H2O2（或O2）
H2O2（或O2）
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，體積） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
63.6%
63.6%
%（精確到0.1%）．

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某同學(xué)擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。

 

請回答下列問題：

（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學(xué)式）。

（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加                       。

Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為                                             。

（4）取質(zhì)量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

實驗編號

①

②

③

④

稀HNO3體積(mL)

100

200

300

400

剩余金屬質(zhì)量(g)

9．0

4．8

0

0

NO體積(L,標(biāo)況)

1．12

2．24

3．36

4．48

①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%（精確到0．1%）。

 

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某同學(xué)擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號①②③④
稀HNO3體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L，體積）1.122.243.364.48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（精確到0.1%）．

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某同學(xué)擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號①②③④
稀HNO3體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.8
NO體積（L，體積）1.122.243.364.48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（精確到0.1%）．

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一、1.D?

2.解析：Cl2被完全吸收，Cl2應(yīng)在下部生成，推知b為正極，a為負(fù)極。?

答案：B?

3.C  4.CD  5.B  6.A  7.A  8.BD  9.A?

二、10.(1)Fe  Fe－2e－===Fe2＋  （2）ＢC?

(3)隔離空氣，防止生成的Fe（OH）2被氧化  加熱c，以除去溶解的O2?

(4)BC?

(5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?

11.（1）有紅色物質(zhì)析出為負(fù)極  （2）銅導(dǎo)線變粗為負(fù)極?

12.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑  升高?

(2)Ca2＋+CO===CaCO3↓?

Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓?

(3)AC  (4)BC  (5)蒸發(fā)  過濾?

(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑?

Cl2＋2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)?

13.(1)B  (2)C?

(3)5KＩ＋KＩO3＋6HCl===6KCl＋3Ｉ2＋3H2O  5∶１  溶液變藍(lán)?

(4)陽極：Ｉ－＋3H2O－6e－===ＩO－3＋6H＋?

陰極：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－?

(5)0．837?

14.T介于20℃～30℃之間  T為28℃?

 


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