實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量．

（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的O₂，在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為．
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m molNaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液．
④完成上述操作后，下面應(yīng)振蕩錐形瓶．
（2）用I^-將生成的MnO（OH）₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液．
⑥重復(fù)④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟（2）中生成的I₂，反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴作指示劑．
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O₂）的含量為（單位：mg?L^-1）．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量H₂SO₄使溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”）．