對于反應(yīng)A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的平均反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是                                                             

A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)

C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)               B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                           D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是（  ）

A．υ(D)="0.4" mol /( L·min)             B．υ(C)="0.5" mol /( L·s)

C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)?            D．υ(A)="0.15" mol /( L·s)

對于反應(yīng)A₂＋3B₂＝2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是      （   ）

A. v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)

C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B₂)="1.8" mol/ (L·s)

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ?mol^-1，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 （    ）

A.-Y kJ?mol^-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol^-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol^-1