現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色．C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）．
（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序．
（5）Y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強，也是沸點最高的．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H₁，△H₂，△H₃，則三者由大到小排序為：．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推測x值與原子半徑的關系是；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：＜x（Mg）＜．
（2）推測x值與原子半徑的關系是；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO，HFO．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于周期族（放射性元素除外）．

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃，鋅的相對原子質量為65）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是．
A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag/65g?mol^-1=bg/64g?mol^-1+V ml/22400ml?mol^-1，依據(jù)的原理是．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，

n(H2)

n(SO2)

=（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，

n(H2)

n(SO2)

的數(shù)值將（填偏大、偏小或無影響）
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意（至少寫出兩條）：①②．