25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是．
（4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₅時(shí)刻改變的外界條件分別是和；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是．

25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．


（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為_(kāi)_____．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______．
（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根據(jù)圖2判斷，在t₃和t₆時(shí)刻改變的外界條件分別是______和______；K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為：______（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是______．

可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件是，請(qǐng)解釋原因．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時(shí)間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時(shí)間段是（用含t符號(hào)表示）
（4）在一定溫度壓強(qiáng)下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNH₃的同時(shí)生成n molN₂      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
c．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）