C.定容時(shí).仰視刻度線 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（　　）
A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C、將溶解并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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下列有關(guān)幾個(gè)定量實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是
B、D、E、G
B、D、E、G
（填序號(hào)）
A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlNa2CO3 溶液
C．做測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻會(huì)造成結(jié)果偏高
D．做測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)量操作至少要有四次
E．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，作為量熱計(jì)的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好
F．若酸堿用量不同，相同條件下測(cè)得的中和熱數(shù)值不同
G．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高
H．仰視容量瓶刻線會(huì)使所配溶液的濃度偏高；開(kāi)始仰視，放出溶液后俯視滴定管會(huì)使所量取的溶液體積偏�。�

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(Ⅰ)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是________

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用　10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)

C．用天平稱(chēng)量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10％的硫酸和90％的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品：

a．鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)

b．錐形瓶c．滴定管

d．燒杯(若干)

e．玻璃棒

f．膠頭滴管

g．托盤(pán)天平(含砝碼)

h．濾紙

i．量筒

j．漏斗

k．溫度計(jì)．

現(xiàn)有下列試劑：

A．NaOH固體

B．碳酸鈉溶液

C．氯化鎂溶液

D．蒸餾水

試填空：

(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是________

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5 mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50 mL

D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器是________

(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用的試劑是：________(選填序號(hào))，操作方法是________、________洗滌．完成上述操作，上述儀器或用品用到的有________(從上述儀器或用品中選擇，并填上相應(yīng)序號(hào))．

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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（　�。�
A、容量瓶中原有少量蒸餾水B、定容時(shí)觀察液面時(shí)仰視C、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中D、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線需補(bǔ)加水至凹液面與刻度線相切

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（Ⅰ）（2分）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是        

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

C．用天平稱(chēng)量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：

（1）（2分）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有         （填編號(hào)）。

       ①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無(wú)色透明溶液中，可能含有下列離子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

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