已知:滴定過程中涉及到的反應方程式:(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質．

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有

漏斗、玻璃棒

．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

，固體殘渣的成分是（填化學式）

Ag、Cu

．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

冷卻結晶

、過濾、烘干．
（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是

因為Hg有揮發(fā)性，且有毒

．
Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會氧化SO₃^2-為SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的離子是

Na⁺、SO₃^2-、Br^-

，肯定沒有的離子是

CO₃^2-

；
（2）若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對判斷（1）結論有無影響

無影響

；
（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

、

Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

．

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Ⅰ．已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質．

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式），固體殘渣的成分是（填化學式）．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干．
（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是．
Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會氧化SO₃^2-為SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的離子是，肯定沒有的離子是；
（2）若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對判斷（1）結論有無影響；
（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為、．

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Ⅰ．已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質．

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有______．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）______，固體殘渣的成分是（填化學式）______．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、烘干．
（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是______．
Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會氧化SO₃^2-為SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的離子是______，肯定沒有的離子是______；
（2）若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對判斷（1）結論有無影響______；
（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為______、______．

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CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，應保持溶液中c（I^-）≥

1.27×10^-6

mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．
該反應的離子方程式為

4MnO₄^-+12H⁺

△

4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O

4MnO₄^-+12H⁺

△

4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O

．
若無該操作，則測定的Cu²⁺的含量將會

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色

．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂　　 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，應保持溶液中c（I^-）≥mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．
該反應的離子方程式為．
若無該操作，則測定的Cu²⁺的含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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