某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃）。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（   ）

A．液面在“0”刻度時，50 mL滴定管和25 mL滴定管所盛溶液的體積

B．在反應2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

C．相同溫度下，0.6 mol?L^-1醋酸溶液與0.3 mol?L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）

D．在Na₂S溶液中，c（Na⁺）與c（S^2-）

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄ → ____K₂SO₄ +_____MnSO₄ +_____CO₂ +______H₂O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4 mol A和6 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g)，反應10 min后達到平衡，此時D的濃度是0.5 mol?L^-1。下列說法正確的是

（    ）

A．反應達平衡時c(B)=1.5 mol?L^-1

B．前10 min內(nèi)反應的平均速率υ(C)=0.1 mol?(L?min)-1

C．恒溫下，將壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次達平衡時D的濃度小于1 mol?L^-1

D．10 min后向容器中加入A，再次達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%