Ⅰ.由于溫室效應和資源短缺等問題.如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用.引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.(1)關于該反應的下列說法中.正確的是 . A．△H>0.△S>0, B．△H>0.△S<0, C．△H<0.△S<0, D．△H<0.△S>0.(2)該反應平衡常數(shù)K的表達式為 .(3)溫度降低.平衡常數(shù)K (填“增大 .“不變 或“減小 ).(4)為探究反應原理.現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中.充入1mol CO2和3mol H2.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示.從反應開始到平衡.用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) mol?L-1?min-1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）：
0.225
0.225
 mol?L-1?min-1．
（5）下列措施中能使（4）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；
B．加入催化劑；
C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（6）生成的甲醇可設計為燃料電池，如圖3現(xiàn)有甲裝置為原電池，乙裝置為電解池．
①b電極上發(fā)生的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②若甲中有0.1mol CH3OH參加反應，則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為
7.84
7.84
L．

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由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

（1）寫出該反應的熱化學方程式
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
．
（2）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（3）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
．
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v （H2）=
0.225mol/（L．min）
0.225mol/（L．min）
．
（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
C
C
．
A．升高溫度                      B．加入催化劑
C．將H2O（g）從體系中分離          D．充入He（g），使體系總壓強增大．

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由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應進行過程中能量的變化．

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表
逆反應的活化能
逆反應的活化能

（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（4）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．

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（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。

（1）在250C、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2molCO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度                      B．再充入3mol H2

C．將CH3OH(g)從體系中分離       D．充入He(g)，使體系壓強增大

 

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（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表          
(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

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