在少量Mg(OH)2懸濁液中.滴加適量飽和NH4Cl溶液.固體溶解.對于固體的溶解.甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對此：

甲同學(xué)的解釋是：

Mg（OH）2(s)Mg2++2OH-                             ①

+H2ONH3·H2O+H+                            ②

H++OH-H2O                                                  ③

由于水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

Mg（OH）2（s）Mg2++2OH-                          ①

+OH-NH3·H2O                                   ②

由于NH4Cl電離出的與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號(hào)）。

A.NH4NO3             B.CH3COONH4            C.Na2CO3           D.NH3·H2O

（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_____________________________________。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式___________________________。

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學(xué)的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學(xué)能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是　　   （填編號(hào)）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學(xué)的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學(xué)能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是　　   （填編號(hào)）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性．現(xiàn)向含少量Mg(OH)2的懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+�、�

H+＋OH－H2O　　　　　　�、�

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋OH－NH3·H2O　　�、�

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確．你認(rèn)為他選用的試劑是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由________．

(3)

丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________(選填“甲”或“乙”)．試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

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已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
B
B
（填寫編號(hào)）．
A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由
醋酸銨溶液顯中性
醋酸銨溶液顯中性

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁溶解的離子方程式
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
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