7．下列離子方程式書寫正確的是 A．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2OB．NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2OC．FeBr2溶液中通入過量C12 2Fe2++6Br-+4C12 = 2Fe3++3Br2+8C1- D．FeC13溶液中通入足量H2S氣體 Fe3++2H2S = FeS↓+S↓+4H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中   SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

    Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

    Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

    2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2

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下列離子方程式書寫正確的是

A．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

B．向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C．NH4HCO3溶液與少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

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下列離子方程式書寫正確的是

A．向石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

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下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

C．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+ 2 HCO3－ →+ 2 CO2↑ + 2 H2O

D．向FeI2溶液中加少量氯水   2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A．向石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

C．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

 

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一、選擇題（16×3分=48 分）

題號

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答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非選擇題 共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①將石蕊試紙濕潤    ②檢驗容量瓶是否漏水

  （2）過量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3

  （3）氨水   Ag（NH3）2Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

    （1）H2O2的電子式     （2離子晶體 

  （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O

    （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)

（2）  離子鍵  非極性共價鍵    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20．（12分）實驗一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分） 

實驗二  ①在實驗一中加少量的Al2O3  （2分）

② 將帶火星的木條置于試管口（2分）    

（4） 過濾   （1分）   稱量Al2O3的質(zhì)量  （1分）   

（5）  化學性質(zhì)是否改變  （1分） 

（6） 產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　

   將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）

21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92      (2分)

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)

(4) < V（CO2）<  (3分)

 


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