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請按要求填空: (1)指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器使用時的第一步操作: ①石蕊試紙 , ②容量瓶 . (2當(dāng)NaHCO3溶液中混有Na2CO3.為除去Na2CO3可以通入 .化學(xué) 方程式為 . (3)BaSO4中混有AgCl可通過加入使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的除去. 【查看更多】

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置可制取的氣體有

H₂、CO₂、NO₂、NOC₂H₂H₂S等（答兩個即可）

（填化學(xué)式，寫出兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn) 序號	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請你評價實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由

實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

．
②請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）

在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，則Br^-的還原性強(qiáng)于Cl^-

．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行NO₂有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾

a、b

，再打開止水夾

c

，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是

雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中

．

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（2013?德州模擬）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)化合物，已知：①它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個氫原子被氨基取代得到；
②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對分子質(zhì)量都不超過170，A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%；
③它們都是一取代苯，分子中都沒有甲基，都有一個羧基．
請按要求填空：
（1）A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是

6.67%

；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是

；
（3）A有一同分異構(gòu)體C是對位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬鈉反應(yīng)，但官能團(tuán)不直接與苯環(huán)相連，C的結(jié)構(gòu)簡式是

；
（4）B有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種，D的結(jié)構(gòu)簡式是

．

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I．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol?L^-1的稀H₂SO₄1000mL，請按要求填空：
（1）需用最筒最取濃H₂SO₄

27.2

mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

ABC

．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，開始階段，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

，當(dāng)沉淀完全時，溶液為

堿性

，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O

．
III．發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化劑，反應(yīng)生成N₂（g）和水蒸氣．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)； △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)； △H=-534kJ?mol-1
請寫出N₂H₄（g）和NO₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

．

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請按要求填空：
（1）除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，方法是

加熱分解

．
（2）除去酒精中所含的水分應(yīng)用

蒸餾

操作．
（3）欲除去CaCl₂溶液中少量的HCl，在沒有指示劑的情況下，可以向溶液中加入過量的

③

：
①澄清的石灰水；②氧化鈣固體；③碳酸鈣固體；④氫氧化鈉固體
（4）除去KCl溶液中的雜質(zhì)BaCl₂，依次加入的溶液為（填化學(xué)式）：

K₂CO₃

、

HCl

．
（5）除去混在植物油中的水的操作稱

分液

．

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請按要求填空：
（1）氣態(tài)直鏈烷烴的碳原子數(shù)≤

；
（2）C₄H₉Cl的同分異構(gòu)體共有

種；
（3）苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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一、選擇題（16×3分=48 分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

A

B

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非選擇題共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①將石蕊試紙濕潤 ②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

（2）過量的CO₂ CO₂＋NaCO＋H₂O＝2NaHCO₃

（3）氨水 Ag（NH₃）₂Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

（1）H₂O₂的電子式（2離子晶體

（3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂ ↑ + H₂O

（4）2NaClO = 2NaCl + O₂↑

19．(14分) （1）FeS₂ (1分) O₃和O₂(1分)

（2）離子鍵非極性共價鍵 (2分) O=C=O(1分)

(3)①②③ (3分)

(4)2Fe³^＋+SO₂十2H₂O＝SO₄²^－十2Fe²^＋＋4H⁺(2分)

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑ (2分)

(5) 0.2mol (2分)

20．（12分）實(shí)驗(yàn)一在常溫下H₂O₂分解少或不分解（2分）

實(shí)驗(yàn)二 ①在實(shí)驗(yàn)一中加少量的Al₂O₃ （2分）

② 將帶火星的木條置于試管口（2分）

（4）過濾（1分）稱量Al₂O₃的質(zhì)量（1分）

（5）化學(xué)性質(zhì)是否改變（1分）

（6）產(chǎn)生氣泡速率快慢（1分）控制陰離子相同，排除干擾（1分）　　

將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ （1分）

21．(9分) （1）5a/46 (2分) （2）22.4a/92 (2分)

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (2分)

(4) < V_（_CO2_）< (3分)

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)