Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)  CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點(diǎn)依次為118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________。

(2)60  ℃下反應(yīng)40  min與70  ℃下反應(yīng)20  min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40  min、溫度超過(guò)80  ℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

 

試回答下列問(wèn)題：

(1)在800  ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

            n(CO)         n(H₂O)          n(H₂)          n(CO₂)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)平衡常數(shù)為K；

①C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)        平衡常數(shù)為K₁；

②CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)  平衡常數(shù)為K₂；

則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是______________________________________。

 

Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。
(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l) CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點(diǎn)依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________。
(2)60 ℃下反應(yīng)40  min與70 ℃下反應(yīng)20  min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40  min、溫度超過(guò)80 ℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。
已知：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

 
試回答下列問(wèn)題：
(1)在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)為K；
①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)       平衡常數(shù)為K₁；
②CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數(shù)為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是______________________________________。

Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)：

　 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO₂。試回答：

　 ① 反應(yīng)后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ② 2min末SO₃的濃度________________________；

　 ③ 用O₂的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。

Ⅱ．某化學(xué)反應(yīng)2A (g)　　　

B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1) 實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是__________min，C₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。

(3) 如果2A (g)　　　 B(g)+D(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，在相同體積時(shí)___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。

把0.6 mol X 氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X（ｇ）+Y（ｇ）nZ（ｇ）+2W（ｇ）

5min末已生成0.2 molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol?（L?min）^－1，則

（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是

A．1                         B．2                           C．3                          D．4

（2）上述反應(yīng)在5 min 末時(shí)，已反應(yīng)掉的Y值占原來(lái)的百分比是

A．20%             B．25%              C．33%              D．50%

I．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO₂。試回答：

① 反應(yīng)后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 2min末SO₃的濃度________________________；

③ 用O₂的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。

II．某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間    濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

 

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1) 實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是__________min，c₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。

(3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，在相同體積時(shí)___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。