(4)銅絲在氧氣中加熱:2Cu+O22CuO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

完成下列填空
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
acejk
acejk
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
dhp
dhp
，屬于弱電解質(zhì)的是
ijkm
ijkm
，屬于非電解質(zhì)的是
fg
fg
．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率
相同
相同
，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量
a=b＜c
a=b＜c
．（用＜、=、＞表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
硫酸
硫酸
，pH最大的是
醋酸
醋酸
；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
．
（4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO4（溶解平衡表達(dá)式）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

（7）H2CO3（電離方程式）
H2CO3H++HCO3-
H2CO3H++HCO3-

（8）NH4Cl（水解離子方程式）
NH4++H2O H++NH3?H2O
NH4++H2O H++NH3?H2O

（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
．

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如圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置．其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng)，虛線框中需連入圖乙（儀器的上下端位置固定）的某裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．圖乙中的細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，先將銅絲在空氣中加熱變黑后再迅速伸入制得的氫氣中．
（1）在圖中，試管M中的液體應(yīng)選用
稀硫酸或稀鹽酸
稀硫酸或稀鹽酸
．
（2）在圖中的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是圖乙所示儀器中的
E
E
．
（3）上述制氫氣的方法與將鋅直接加入試管中相比，其優(yōu)點(diǎn)有
由于銅與鋅構(gòu)成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質(zhì)燃燒匙的上下移動(dòng)來直接控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止
由于銅與鋅構(gòu)成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質(zhì)燃燒匙的上下移動(dòng)來直接控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止
．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是
鋅粒溶解，生成氫氣，且氫氣在銅質(zhì)燃燒匙上產(chǎn)生
鋅粒溶解，生成氫氣，且氫氣在銅質(zhì)燃燒匙上產(chǎn)生
．
（5）用上面的裝置也可以做氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，其產(chǎn)物對(duì)空氣無污染，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
．在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，試管M中的液體應(yīng)選用
濃氨水
濃氨水
，小匙上的固體應(yīng)該選用
堿石灰
堿石灰
．

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完成下列填空
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量______．（用＜、=、＞表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是______，pH最大的是______；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為______．
（4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為______
（6）BaSO4（溶解平衡表達(dá)式）______
（7）H2CO3（電離方程式）______
（8）NH4Cl（水解離子方程式）______
（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？______．

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(4分)NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，將它在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成成為NixO(x<1)，但晶體仍保持電中性。經(jīng)測(cè)定NixO的立方晶胞參數(shù)a=4.157Å，密度為6.47g?cm－3。

    (1) x的值(精確到兩位有效數(shù)字)為         ；寫出標(biāo)明Ni的價(jià)態(tài)的NixO晶體的化學(xué)式                 。

   (2) 在NixO晶體中Ni占據(jù)            空隙，占有率是           。

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CoCO3在氧氣中加熱，條件不同時(shí)，可生成兩種不同的氧化物，為測(cè)定某條件下產(chǎn)物鈷的氧化物的化學(xué)式，現(xiàn)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定其組成 （相對(duì)原子質(zhì)量：Co-59，C-12，O-16） 。試回答下列問題：
  
（1）A中產(chǎn)生的氧氣中含有極少量的且氧化性很強(qiáng)的Cl2和O3（臭氧，在還原劑作用下轉(zhuǎn)化為O2），B中常加入的是足量KI溶液（反應(yīng)后B中有單質(zhì)I2生成），請(qǐng)根據(jù)你的分析，嘗試寫出Cl2、O3分別與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）一段時(shí)間后，CoCO3完全轉(zhuǎn)化為一種單一的褐色氧化物后，稱得E管質(zhì)量增加4.4g，D管內(nèi)殘留物的質(zhì)量為8.4g，據(jù)此可以推測(cè)褐色物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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