題目列表(包括答案和解析)
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
| A．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA |
| B．常溫下，98g H2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子數(shù)為NA |
| C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 LCCl4中含有的分子數(shù)目為0. 5NA |
| D．常溫常壓下，2. 24 L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0. 2NA |
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．足量的硫單質(zhì)與64g銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Al3+
C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2 NA個(gè)NH3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為2 NA
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．45gHCHO與CH3COOH混合物含氫原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，54g重水(D2O)含水分子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有C-H鍵數(shù)目為3NA
D．反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
6B 7C 8D 9C 10B 11B 12A 13D
26 . ( 16 分）( 1 ）第三（1 分）IA ( 1 分） ( 2 ) Na > N > H ( 2 分）
( 3 ）正四面體結(jié)構(gòu)（l 分）極性共價(jià)鍵（1 分）極性（1 分）
C2A2的電子式：
( 2 分）
( 2 ）防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出 ( 2 分）
( 3 ) I 98 ％的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化 ( 2 分）
II ① ② ③ （2 分，答一個(gè)且正確得1 分，有錯(cuò)不得分）10 mol?L一1 ( 2 分）
III 能（1 分）因?yàn)轷セ磻?yīng)的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+ （2 分）
說明：1．本試卷中其它合理答案，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。
2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
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