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題目列表(包括答案和解析)

A.已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A和B可形成常見(jiàn)化合物BA4,一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10;C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
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;D與C同一主族,E-比C2-多一個(gè)電子層.試回答:
(1)D與E兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是
(填元素名稱),請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論(說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
將Cl2通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
將Cl2通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
;
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子,乙有l(wèi)0個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
;
(3)由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖:,試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式
(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
、
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2

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精英家教網(wǎng)A.雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑,由鎳-鋁合金為原料制得.
(1)元素第一電離能:Al
 
Mg(選填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼鎳催化的一實(shí)例為:精英家教網(wǎng)
化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有:
 

(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是:
 
(選填序號(hào):a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石).
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀.
①Ni在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:
 

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力(鎳的配位數(shù)為4).
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A.A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取     雜化。

(3)與A、B形成的陰離子(AB)互為等電子體的分子有          。

(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為               ,右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為        

(5)向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過(guò)量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:                。

 

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A.(12分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體,其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為      ▲      。

“生物金屬” E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,右圖立方體是E晶胞的 

示意圖,試標(biāo)出E原子在晶胞中的位置。

(2)下列敘述正確的是      ▲      (填字母)。

a.M易溶于水,是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵,且M是極性分子;N不溶于水,是因?yàn)镹是非極性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化

c.N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

d.BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

(3)E的一種氧化物化學(xué)式為EO2,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則圖中白球表示    ▲   原子。

(4)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>      ▲      。

(5)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到組成為ECl3·6H2O、中心微粒配位數(shù)為6的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5,則該配離子的化學(xué)式為    ▲    。

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B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分離出甲醇的操作是的         

②萃取用到的分液漏斗使用前需        并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的      填(“上”或“下”)層。

(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是                ;用飽和食鹽水洗滌的目的是                。

(3)洗滌完成后,通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是      (填字母)。

a.蒸餾除去乙醚 b..重結(jié)晶  c.過(guò)濾除去干燥劑  d.加入無(wú)水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過(guò)濾。為了防止倒吸,減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先        ,再       。

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