(2)①FeSO4 ②5.04 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
溫度/℃
溶解度/g
鹽		 0 10 20 30 40 50 60
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無(wú)水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、托盤(pán)天平、量筒、濾紙．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m1g．
（2）FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
 
，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g．
①a處的操作是
 
；
②制取FeSO4時(shí)，加入的Fe為什么要過(guò)量？（用離子方程式表示）
 

（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計(jì)算并稱�。∟H4）2SO4固體，并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
 
，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
①b處的操作是
 
；②制備莫爾鹽晶體時(shí)，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
 

（4）產(chǎn)品檢驗(yàn)
微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比，評(píng)價(jià)產(chǎn)品質(zhì)量．寫(xiě)出該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

【實(shí)驗(yàn)記錄】
起始鐵的質(zhì)量m1/g 反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g 莫爾鹽的質(zhì)量 產(chǎn)率
理論產(chǎn)量/g 實(shí)際產(chǎn)量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

查看答案和解析>>

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響
無(wú)
無(wú)
（填“有”或“無(wú)”．其原因是
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證
鐵屑
鐵屑
過(guò)量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過(guò)濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止
硫酸亞鐵晶體析出
硫酸亞鐵晶體析出
．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在
60
60
℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
B
B
；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶          （D）洗滌        （E）過(guò)濾
（3）以下是測(cè)定FeSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量?jī)x器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是
C
C



②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過(guò)
0.001
0.001
g；
③操作III必須要在
干燥器
干燥器
中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是
C
C
；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過(guò)程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)
偏大
偏大
；在冷卻過(guò)程中，無(wú)水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
偏小
偏小
．

查看答案和解析>>

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：
溫度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78，0 28.1
實(shí)驗(yàn)用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
10%Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
3.13（m1-m2）
3.13（m1-m2）
g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用
無(wú)水乙醇
無(wú)水乙醇
洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為
7（m1-m2）
7（m1-m2）
g．

查看答案和解析>>

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：
溫度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實(shí)驗(yàn)用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
 
 g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用
 
洗滌晶體．
（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)：將硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）加入如圖（1）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無(wú)色液體乙．取出甲放在圖（2）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開(kāi)啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤(rùn)吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過(guò)程中還可以較快地開(kāi)啟、關(guān)閉旋塞K來(lái)補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏磻?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)�，不久�?huì)觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出如圖（1）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理請(qǐng)你評(píng)價(jià)圖（1）實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是：
SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置
SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置
；
（3）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)圖（2）所示裝置氣密性：
關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣
關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣
；
（4）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
；
（5）試管D的作用是：
防止倒吸
防止倒吸
；
（6）寫(xiě)出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案