氮的氧化物溶于水計(jì)算規(guī)律 (1)關(guān)系式法 ①NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí).由4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知.當(dāng)體積比 ②NO和O2同時(shí)通入水中時(shí).其反應(yīng)是:2NO+O2===2NO2.4NO2+O2+2H2O===4HNO3.總式為:4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ③值得注意的是:4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成.即兩情況中的總反應(yīng)式都與N2O5+H2O===2HNO3等效.這不僅是記憶①②二式的方法.也為上述問題的解法提供了新的思路.即利用混合氣體中的N.O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷: (2)電子守恒法 當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子.若上述兩種氣體與O2混合.O2得電子.且得失電子數(shù)必然相等.這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：［］=2.0×10-5 mol·L-1，［Cl-］=6.0×10-5 mol·L-1，［Na+］=1.9×10-5 mol·L-1，［］=2.3×10-5 mol·L-1，［］=2.8×10-5 mol·L-1。試計(jì)算雨水的pH。

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(2003·無錫)酸雨是燃燒煤、石油等礦物燃料時(shí)，生成的硫、氮的氧化物溶于水中再被氧化而轉(zhuǎn)變成和形成的．酸雨的形成給工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都造成巨大損失，使土壤酸化、莊稼枯死、樹木枯枝、金屬制品及建筑物被腐蝕．對(duì)某地雨水分析數(shù)據(jù)如下：，，，，．若忽略水電離出的，試計(jì)算說明該雨水是否已成酸雨?

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（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時(shí)，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大71．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為
5：13
5：13
．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2g SO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計(jì)算吸收的液態(tài)水的體積V為
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計(jì)算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）．（SN）x的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測(cè)得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50．
計(jì)算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．
  ②若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500 mL

2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。

發(fā)生的反應(yīng)有：          N2O42NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

通過計(jì)算回答下列問題：

（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為________________，V＝________。

（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為______________________。

（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。

①W＝______________。②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為______________。

 

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將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。
發(fā)生的反應(yīng)有：          N2O42NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
通過計(jì)算回答下列問題：
（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為________________，V＝________。
（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為______________________。
（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。
①W＝______________。②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為______________。

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