（5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。

(1)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行      可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾。正確的操作順序是_________________。(用序號填一種合理組合)。

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為__________，

由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為_____________________________________。海

水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：___________________________________________________________。

（5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行     可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾。正確的操作順序是_________________。(用序號填一種合理組合)。
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為__________，
由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：___________________________________________________________。

（5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。

(1)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行      可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾。正確的操作順序是_________________。(用序號填一種合理組合)。

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為__________，

由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為_____________________________________。海

水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：___________________________________________________________。

[化學一選修2：化學與技術]（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水的處理主要包括水的凈
化、污水處理、硬水軟化和海水的淡化等。
（1）海水的淡化常用的方法有_________、_________、電滲析法等。
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。

①陽極（惰性電極）的電極反應式為 __________________.
②淡水的出口為a、b、c中的_________ 出口。
③某出口排出的濃海水中溴元素的含量為0.68g/L，現用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質，則處理l.0×10L該濃海水需標況下的氯氣的體積為_________。
（3） K₂FeO₄是自來水廠常用的消毒、凈化劑。工業(yè)上常用Fe(NO₃)₃溶液與濃KCIO溶液在強堿性環(huán)境中生成K₂FeO₄，該反應的離子方程式為___________________________.
（4）氯堿工業(yè)常用_________（填“陰”或“陽”）離子交換膜電解槽電解精制的飽和食鹽水，   若食鹽水中含有雜質MgCl₂則會對離子交換膜電解槽造成損害，其原因是_______ (用離子方程式表示）。
（5）工程塑料ABS合成時，用了以下三種單體：、
，請寫出ABS的結構簡式_______________________________。