（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是．
A．用新制備的Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液體時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使液體體積小于5.0mL
C．用天平稱量20.59某物質(zhì)，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
F．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因?yàn)槭辜?xì)菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
（2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題，2013年1月1日起執(zhí)行的新交規(guī)對(duì)酒后駕車作出嚴(yán)厲的處罰規(guī)定．檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O
上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→
（2）受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）已知：①2CH₃OH（l）+3CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂0（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為．
（5）將0.2mol CO₂氣體通入150mL、2mol?L^-1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是．

能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

1

2

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱kJ．mol^-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P₀，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中

P

P0

與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時(shí)，以C（N₂）變化表示的平均反應(yīng)速率為
③若提高N₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時(shí)，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

O

2- 3

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是mol?L^-1．

已知：H₂A的A^2-可表示S^2-、S

O

2- 4

、S

O

2- 3

、Si

O

2- 3

或C

O

2- 3

離子．
（1）常溫下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：；
②等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入．
（2）有關(guān)H₂A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄（s）═Na₂S（s）+2O₂（g）△H₁=+1011.0kJ?mol^-1；
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1．
則Na₂SO₄（s）+4C（s）═Na₂S（s）+4CO（g）△H₃=kJ?mol^-1；
工業(yè)上制備Na₂S時(shí)往往要加入過(guò)量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱維持反應(yīng)所需溫度，其二是．
（3）若H₂A為硫酸：t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=．

氨氣在化肥、致冷劑、有機(jī)合成工業(yè)中都有廣泛應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)也可生成氨氣．
已知：①2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H₁=2akJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
則a=．
（3）N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)．關(guān)于此平衡狀態(tài)的說(shuō)法正確的是．
①該反應(yīng)的K=c（N₂）?c³（H₂）/c²（NH₃）  ②2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）  ③改變條件，N₂、H₂、NH₃的濃度可能會(huì)變化，K值也會(huì)隨之變化  ④每有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)一定有6molN-H鍵斷裂
（4）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示．
結(jié)合如圖計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，用NH₃表示的平均反應(yīng)速率υ（NH₃）=．反應(yīng)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為．