已知某溶液中只存在OH-.Cl-.NH4+.H+四種離子.下列說法不正確的是( ) A．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則該溶液一定顯中性 B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+).則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-).則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-).則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl [解析]選D.A項.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-).由電荷守恒知c(OH-)=c(H+).則該溶液一定顯中性.B項.溶液呈堿性.溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3·H2O,C項.溶液呈酸性.溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl,但若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl.則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-).D項錯誤. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?濟南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題．
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構(gòu)成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
實驗室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)過程：
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（KW=1.00×10-14）

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