在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�

有機化學(xué)如今已發(fā)展成為一種藝術(shù)形式，化學(xué)家們在試管中制造了非凡的化學(xué)作品，瑞典皇家科學(xué)院201010月6日宣布兩名日本科學(xué)家根岸英一、鈴木章和一名美國科學(xué)家赫克獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎．他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)的復(fù)雜化合物．目前鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)技術(shù)已在全球的科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等得到廣泛應(yīng)用．
（1）下列說法正確的是
A、鈀催化劑能提高碳原子的活性
B、“催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”有利于人類合成復(fù)雜分子
C、鈀催化劑能催化所有類型的有機反應(yīng)
D、利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件
（2）利用這一技術(shù)在一定條件下能使物質(zhì)I在室溫條下發(fā)生如下反應(yīng)：

完成下列問題
Ⅰ中官能團的名稱該反應(yīng)的反應(yīng)類型為，1molⅠ最多能與mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)，1molⅡ最多能與 mol溴水反應(yīng)，最多能與mol氫氣反應(yīng)．
（3）、利用上述反應(yīng)原理寫出由制備高分子化合物  的合成路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：C₂H₅OH

濃硫酸

℃170

CH₂=．

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1mol N₂和2mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1L．
（1）當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量為0.2moL，則H₂在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為．
（2）如果開始時，向該容器內(nèi)加入0.5moL N₂，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂mol和NH₃mol．
（3）如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，要使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與（1）平衡時完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）．
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1L隨反應(yīng)進行而改變．
（4）開始時加入1mol N₂和2mol H₂，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化時，則NH₃的物質(zhì)的量為（選填一個編號）
（甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol     （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是．

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息；

A	B	C	D	E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為：	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)； ③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯．	①相對分子質(zhì)量比C少2； ②能由C氧化而成；	①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2．當(dāng)n=時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是（填編號）：①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出由C與D的反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：．