某藥物有效成分為有機(jī)物M.跟(CH3)2SO4反應(yīng)生成有機(jī)物A．二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 試回答: (1)有機(jī)物M的分子式為 .1mol有機(jī)物M跟濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗 mol Br2,有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 . ①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤銀鏡反應(yīng) (2)有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: 提示: ①C→D的化學(xué)方程式為 . ②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式F .G . ③寫出其中兩種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. a.遇FeCl3溶液呈紫色 b.不能發(fā)生水解反應(yīng).能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種.分子中無(wú)甲基 d.苯環(huán)上有四個(gè)取代基 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?江西二模）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO4-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）
cab或cba或bca
cab或cba或bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
NH3
NH3
．
（5）某探究活動(dòng)小組將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應(yīng)的氨氣
吸收未反應(yīng)的氨氣
；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填分離操作的名稱）．
（6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

查看答案和解析>>

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
NH3
NH3
．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）
Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的
Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的
．
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13．則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

查看答案和解析>>

（2011?上饒二模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I．治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
；
II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則此反應(yīng)的離子方程式為
6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
；
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）2不斷溶解．
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）2不斷溶解．
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號(hào) 提純體系溫度/℃ 加入EDTA質(zhì)量/g 加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g　④EDTA質(zhì)量為0.10g⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g�、薇ｋU(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

查看答案和解析>>

（2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
氫氧化鎂分解放出大量的熱
氫氧化鎂分解放出大量的熱
．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如圖流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
0.6
0.6
NA．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動(dòng)而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動(dòng)而溶解
．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號(hào) 提純體系溫度T/℃ 加入EDTA質(zhì)量（g） 加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量（g） W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

查看答案和解析>>

純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）
Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的
Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的
．
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13．則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1010
1010
．
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案