題目列表(包括答案和解析)
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| 滴定次數(shù) | 待測液體積 （mL） |
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 | 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 | |
用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 。
（2）取10.00mL待測液，用 式滴定管量取。
（3）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定到終點。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為 。
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滴定次數(shù) |
待測液體積 (mL) |
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） |
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滴定前讀數(shù)（mL） |
滴定后讀數(shù)（mL） |
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第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
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第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差 (填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②用待測液潤洗錐形瓶
③ 滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
| A |
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| B | C |
(1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則
A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱
的順序是： ＞ ＞ （用化學(xué)式表示）。
(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g•L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式： 。
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為 ，丁的水溶液pH＞7的原因是： （用離子方程式表示）。
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式 。
將20mL0.4 mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是
A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)
B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)
D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)
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