23．現(xiàn)有A.B.C.D四種金屬.若將A和B用導(dǎo)線相連.浸入稀硫酸中.A上有氣泡產(chǎn)生,若將D放入B的硝酸鹽溶液中.D表面有B析出,若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進(jìn)行電解.陰極上有C析出.試判斷.這四種金屬還原性遞減的順序是 .若四種金屬之一是銅.銅可能是 .不可能是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D四種不同的金屬片浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連，A為負(fù)極；C、D相連，C為負(fù)極；A、C相連時(shí)，C片上有大量氣泡產(chǎn)生；B、D相連時(shí)，電子由D流向B，則四種金屬的活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A.A＞B＞C＞D                 B.C＞A＞B＞D                  C.A＞C＞D＞B              D.D＞B＞A＞C

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現(xiàn)有A、B、C、D四種不同的金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若A、B相連形成原電池時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連形成原電池時(shí)，C為負(fù)極；A、C相連形成原電池時(shí)，C片上有大量氣泡產(chǎn)生；B、D相連形成原電池時(shí)，B片上有大量氣泡產(chǎn)生．則這四種金屬的活動(dòng)性由大到小的正確順序是

[　　]

A．

A＞B＞C＞D

B．

C＞A＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

D＞B＞A＞C

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現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁．B、C兩種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

又知化合物甲、乙、丙分子中均含有10個(gè)質(zhì)子，且甲可以腐蝕玻璃．

(1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是(填寫下列選項(xiàng)的序號(hào))；

①A　　　　　　　　　　　　②B

③C　　　　　　　　　　　�、蹹

寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

(2)寫出C＋丙�。铱赡艿囊粋�(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：________；

(3)以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素，其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同，該條件是________(填寫選項(xiàng)序號(hào))；依據(jù)該條件推斷的第四種元素在周期表中的位置為________；這四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________．

①化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)．

②化合物甲、乙、丙都是無(wú)色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味．

③通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)．

④單質(zhì)C和化合物丁不能共存．

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現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B、C都含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1) 若A為空氣中含量最多的一種氣體，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，則B的分子式是　 　 　　，A、B、C含有同的一種元素是 　 　　。

(2)若A為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，則化合物C中含有的化學(xué)鍵類型是 　　 　 ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　　　 。

(3) 若A為日常生活中常見的烴的含氧衍生物，則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　 　　　　，反應(yīng)類型為　 　　　　 　　反應(yīng)。

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A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫
滲析
滲析
．此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號(hào)字母）
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時(shí)間后，X極附近的現(xiàn)象是
紅褐色加深
紅褐色加深
．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．
（5）G的水溶液顯
堿
堿
性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
．
（6）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
．

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