為了研究金屬腐蝕的原理，某學(xué)生做如圖實驗：先向試管A中加入少量水，將具支試管B的導(dǎo)管末端插入A的水面下：將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用蒸餾水洗凈后，再用飽和食鹽水浸泡一下，投入具支試管B中，并迅速用橡膠塞寒緊試管B．一段時間后，試管A中的導(dǎo)管內(nèi)液面上升，鐵釘表而逐漸產(chǎn)生鐵銹．請用電極反應(yīng)式表示上述過程中電化學(xué)腐蝕的反應(yīng)原理：負極，正極．

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置，請回答問題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程為
（2）Ⅰ實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體（填“能”或“不能”）：簡述理由；
（3）若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗可證明銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物氣體是；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象．反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)氣體（事先己把注射器內(nèi)的原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是．
（4）上述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入NaOH溶液中，其目的是．

（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作    為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：．當(dāng)，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的N₂和適量的H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．經(jīng)過5s后，測得N₂剩余2.0mol，在這5s內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為（　�。�

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是，根據(jù)以上電負性請判斷H₂N-CHO 中C和N的化合價分別為和．寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖．
（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為，在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為；在δ晶胞中空間利用率為，與其具有相同堆積方式的金屬還有（填元素符號）．