營養(yǎng)平衡是保證健康的基礎．脂肪酸平衡是保證營養(yǎng)平衡的條件之一，食用油提供了人體所需要的大部分脂肪酸，因此注意食用油的攝入是保持人體中脂肪酸均衡的重要因素．在日常生活中選購食用油時，最便捷的保證脂肪酸平衡的方法是（　　）

某校高一研究性學習小組為了研究造成當地空氣污染的主要原因，首先他們對其原因假設為以下四種：
A．燃燒農作物秸稈                      B．燃燒含硫煤
C．粉塵污染                            D．機動車尾氣污染
為此他們運用了走訪調查的方法，對當地100位居民和100位環(huán)保部門人士進行調查研究，調查結果如下圖所示：

請你根據以上信息回答下列問題：
（1）當地居民認為造成我市空氣污染的最主要的原因是請?zhí)顚男蛱枺ㄏ峦?），環(huán)保人士認為造成本地空氣污染的最主要的原因是．
（2）上述調查結果說明當地居民對造成空氣污染的原因認識不足．而環(huán)保人士所得結論，其分析造成大氣污染的主要有害成分是，它在空氣中受氧氣和水等物質的共同作用，會形成酸霧，其變化的反應方程式可表示為．

利用右圖裝置測定金屬鎂的相對原子質量．請根據要求回答有關問題：（所提供試劑有：0.48克鎂帶、18.4mol?L^-1的H₂SO₄、2.0mol?L^-1的H₂SO₄）
實驗方法如下：
（1）加藥品前要檢查該裝置的氣密性，較簡便單的方法是：．
（2）氣密性檢驗后，按以下步驟進行實驗，請回答有關問題：
①裝硫酸．取下試管，加入mol/L的H₂SO₄且體積應大于ml．
②放置鎂條．為保證產生的氫氣不泄漏，應將鎂條放置在．
③記下量氣管起始讀數V₁．  ④將試管豎直，使鎂條滑到試管中與酸反應；
⑤記下鎂條反應完后的量氣管讀數V₂．如何讀數才能減少誤差．
（3）經測定鎂與酸反應產生H₂的體積為V L（已折算成標準狀況），則鎂的相對原子質量的表達式為（相對原子質量用M表示）：．
（4）如果測得的值比實際值偏大，請你分析產生誤差偏大的可能原因（假設在測得外界溫度、壓強以及在換算、計算過程中都沒有錯誤．至少寫2條）①②．

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈．
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：
①將產物收集到蒸發(fā)皿中；
②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；
③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；
④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；
⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通入氮氣；
⑥檢查裝置氣密性．
正確的順序為：⑥→③→．

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①該實驗可選用的指示劑名稱為．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是．
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為．