(15分)（1）、美國(guó)化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對(duì)酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽(yáng)離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH₃NH₄^＋＋NH₂^－銨鹽（如 NH₄Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH₂）表現(xiàn)為堿。常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10^－8Ω^－1?cm^－1和8×10^－8Ω^－1?cm^－1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO₂的液體中，可用Cs₂SO₃去滴定SOCl₂？                               

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH₃COOH)=1.0×10^-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

(3)①已知：K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c (Br^－)／c (Cl^－) =           。②常溫下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分別為1.5×10^－3g和2.1×10^－1g，往CaSO₄懸濁液中通入CO₂可得到CaCO₃,請(qǐng)解析CaSO₄向CaCO₃轉(zhuǎn)化的原因。