A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni^2＋的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH₃分子中氮原子采用sp³雜化  D. CO、H₂S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe^2＋距離相等且最近的S^2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO₃晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO₃和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：

查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m₁g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后，進(jìn)行減壓過濾。得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g。

Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO₃純品。

假定：① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題：

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni^2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　

A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni^2＋的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH₃分子中氮原子采用sp³雜化  D. CO、H₂S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe^2＋距離相等且最近的S^2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO₃晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO₃和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：

查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m₁g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后，進(jìn)行減壓過濾。得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g。

Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO₃純品。

假定：① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題：

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

請(qǐng)按要求回答下列問題:

（1）.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是  _____________

     A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

B 將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生                

C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

       D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；   

E  NH₃、CO₂的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)

（2）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度為_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，

氧化劑是_____   _（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為    mol。

（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，填寫下列空白：

實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

① 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

② 實(shí)驗(yàn)步驟：稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)。計(jì)算所用NaOH溶液的體積V≥______________。

過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(  填  不變  偏高 或 偏低 )。