金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中 就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO₃ 與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產(chǎn)物是        

          ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應的規(guī)律是：                                。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是         (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                      

            。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是          （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

⑴鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平化學方程式：

口Na₂FeO₂+ 口NaNO₂+ 口       ＝口 NaFeO₂+ 口NH₃↑+ 口NaOH

⑵鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖。

 

①圖示可知，密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是        ；密度為1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產(chǎn)物是      ；分析HNO₃與鐵反應的規(guī)律是                       。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：               。

⑶金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺。鋼鐵除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母編號）。

A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）______．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．
A．NH₃     B．CO₂      C．NaOH      D．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______
______．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______
（2）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為______．
②濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是______ （填化學式），寫出該溶液的一種用途______．

（10分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是      。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                           ，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是                                                       。

（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入          溶解后除去。

（4）最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式                                                            。