題目列表(包括答案和解析)
⑴配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量的CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）四種化合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
CoCl3?6NH3 CoCl3?5NH3
CoCl3?4NH3（綠色和紫色）：
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
⑵向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（KSCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN―不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：
①Fe3+與SCN―反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供 、SCN―提供 ，二者通過配位鍵結(jié)合。
②所得Fe3+與SCN―的配合物中，主要是Fe3+與SCN―以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是 。
③若 Fe3+與SCN―以個(gè)數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為 。
④已知SCN―離子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由S原子所得，則SCN―的電子式是 。
（8分）根據(jù)提供的信息寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
1-1 據(jù)認(rèn)為“紅巨星”星體內(nèi)部發(fā)生著合成重元素的中子俘獲反應(yīng)，例如
Zn可以俘獲1個(gè)中子形成A，過剩的能量以光子形式帶走；A發(fā)生β衰變轉(zhuǎn)化為B。
試寫出平衡的核反應(yīng)方程式。
1-2 鈹與某些普通配體形成的配合物相當(dāng)穩(wěn)定，比如鈹?shù)幕衔顰為無色可升華的分子型化合物，易溶于氯仿并可從氯仿溶液中重結(jié)晶。A物質(zhì)中心氧原子周圍按四面體方式排布4個(gè)Be原子，Be原子兩兩間又被醋酸根所橋聯(lián)。該物質(zhì)可以通過碳酸鈹與醋酸反應(yīng)制備，請(qǐng)寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式；
1-3 ClF3是比F2更有效的氟化劑，遇有機(jī)物往往爆炸，能燃燒石棉，能驅(qū)除許多金屬氧化物中的氧。比如氣態(tài)ClF3與Co3O4反應(yīng)，作為還原劑的元素有兩種，物質(zhì)的量之比為14，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。
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