Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 |
| B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 | C．用蒸餾水洗干凈滴定管。 |
| D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填)：
。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：
。
③在G操作中如何確定終?
。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
，原因是
。
⑤假設操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位)
mol·L
—1Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10
－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10
－5。在少量Mg(OH)
2懸濁液中，滴加適量飽和NH
4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)
2
Mg
2+ +2OH
-加入NH
4Cl溶液，由于NH
4+水解產(chǎn)生H
+中和了Mg(OH)
2電離產(chǎn)生的OH
-而使平衡右移導致Mg(OH)
2 溶解。
而乙同學卻認為NH
4Cl電離產(chǎn)生的NH
4+結合了OH
－生成了弱電解質NH
3·H
2O，使c(OH
-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)
2 溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點：
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等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a．b．c．d所對應的實驗組別可能是（ �。�
等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）
等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a所對應的實驗組別是（ �。�