（2009?江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料           D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-12H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1H2(g)+

1

2

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是．
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是．

（2010?潮州二模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)、用途．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（4）該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別驗證過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗試劑只有：過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請?zhí)顚懰麄兊膶嶒灧椒ê蛯嶒灛F(xiàn)象的表中空白：

實驗內(nèi)容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性	取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．）	溶液變藍色 溶液變藍色 ． （或： 產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁 產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁  ）
驗證熱不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中， 稍微加熱 稍微加熱 用帶火星的木條檢驗 用帶火星的木條檢驗 ．	產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃．

Ⅲ．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H₂SO₄與H₂O₂溶液中反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的離子方程式為．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是．

（2013?杭州一模）某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：

組分	HCOOR	H2O	HCOOH }	ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1’	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸醋的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時間/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的表達式（不要求計算）；T₁溫度下平衡體系中．c（ROH ）為 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?min^-1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了的作用．

將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）．則通入的氧氣在標準狀況下的體積為（　�。�

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于．能表示其原理的電極反應(yīng)為負極；
正極；
（2）儀器A的名稱為，其中裝的藥品可以是，其作用是
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①；②；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③
（4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→b	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請判斷：
①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是（用字母表示）
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為（用字母表示）