(1)C＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L-1) C＝／0．010＝6．0(mol•L-1) (2)340mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)H2S受熱分解的反應(yīng)為：2H2S（g）→2H2（g）+S2（g）．在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖．圖中a曲線為H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、985℃時(shí)，H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
0.8c
9
B、H2S的分解為吸熱反應(yīng)
C、圖象能解釋，溫度升高，反應(yīng)速率加快
D、如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng)，圖象的形式基本不變

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利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．
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（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）
a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 

②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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（2013?普陀區(qū)二模）室溫時(shí)在實(shí)驗(yàn)室里將1.12L H2S（g）通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液的pH=10（體積變化忽略不計(jì)），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

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(1)下列物質(zhì):①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫　④氯氣�、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3?H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?u>　　    　,強(qiáng)電解質(zhì)是　　    　,弱電解質(zhì)是　    　　,非電解質(zhì)是　　    　。
(2)H2S溶于水的電離方程式為　                       。
①向H2S溶液中加入NaOH溶液時(shí),電離平衡向　　　　移動(dòng)，（填左或右）c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。（填增大或減少或不變）
②向H2S溶液中加入Na2S固體時(shí),電離平衡向　　　　   移動(dòng), （填左或右）
c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。（填增大或減少或不變）

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下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(　　)

A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

D．H2S(g)＋1/2O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4

 

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