熱點1:常見氣體的制備 [考點闡釋] (1)掌握常見氣體的實驗室制法 (2)理解制備氣體實驗裝置中各儀器的作用 (3)掌握氣密性檢查的方法.并能用文字準確的表達 (4)實驗的安全防護 (5)尾氣的吸收裝置 [考察角度] (1)氣體發(fā)生裝置 據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選氣體發(fā)生裝置有如下幾種:固體+固體氣體,固體+液體氣體,固體+液體氣體或液體+液體氣體 (2)氣體的收集 排水法:不溶一水或微溶于水不與水發(fā)生反應(yīng)氣體的收集.優(yōu)點是收集的氣體純度高.易判斷是否收集滿.向上排氣法:不跟空氣發(fā)生反應(yīng)密度比空氣大的氣體的收集.向下排氣法:不跟空氣發(fā)生反應(yīng)密度比空氣大小的氣體的收集. (3)尾氣吸收 點燃法:適用于CO.H2.CH4.C2H2.C2H4等.水吸收法:適用于HCl.HBr.NH3等.堿液吸收法:適用于SO2.CO2.NO2.H2S.Cl2等. (4)氣體的凈化和干燥 需凈化的氣體 凈化方法 H2(H2O.HCl) NaOH溶液.濃H2SO4或堿石灰 CO2(H2O.H2S) CuSO4溶液.濃H2SO4 O2(Cl2) NaOH溶液.濃H2SO4 NO(NO2) H2O.濃H2SO4 NH3(H2O) 堿石灰 CO2(CO) 灼熱的CuO N2(O2) 灼熱的Cu CH4(C2H4) 稀溴水.濃H2SO4 (5)裝置氣密性檢查 采用加熱法或者采用加水法.如圖裝置氣密性檢查方法為:聯(lián)接好制氣裝置.把導(dǎo)管的一端浸在水里.里面的空氣受熱膨脹.導(dǎo)管口有氣泡冒出.移開手有水進入導(dǎo)管.在玻璃導(dǎo)管中形成一段水柱.觀察水柱不下降.則裝置氣密性良好,反之則裝置氣密性不好.啟普發(fā)生器的氣密性檢查方法為:關(guān)上啟普發(fā)生器的開關(guān)3.在上部半球型漏斗中加入足量的水.觀察1中水面不下降.則裝置氣密性良好,反之裝置氣密性不好.要注意若裝置有多個開口時.檢驗前要作適當?shù)奶幚?只留下一個開口.通過對裝置內(nèi)密封的一部分 氣體的壓強改變.觀察產(chǎn)生的外部變化.達到檢驗裝置氣密性的目的.如果實驗裝置較復(fù)雜也可以考慮用分段檢查的方法. (6)常見氣體制備方法 對常見氣體如:O2.Cl2.NH3.H2.CO2.SO2.NO2.C2H2.C2H4.CH4.NO從反應(yīng)原理.發(fā)生裝置.收集裝置.注意事項等幾個方面進行認識歸納. [方法指導(dǎo)] 要掌握常見氣體的制備方法并在此基礎(chǔ)上掌握實驗室制備氣體的一般步驟. [考點突破] (1)重點:典型氣體的制備.凈化和收集方法 例:擬用下圖裝置制取表中的四種干燥.純凈的氣體(圖中鐵架臺.鐵夾.加熱及氣體收集裝置均已略去,必要時可以加熱,a.b.c.d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑). 氣體 a b c d C2H4 乙醇 濃H2SO4 NaOH溶液 濃H2SO4 Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃H2SO4 NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOH NO 稀HNO3 銅屑 H2O P2O5 (1)上述方法中可以得到干燥.純凈的氣體是 . (2)指出不能用上述方法制取的氣體.并說明理由 ①氣體 .理由是 . ②氣體 .理由是 . ③氣體 .理由是 . ④氣體 .理由是 . 答案:(1)NO (2)①C2H4 裝置中沒有溫度計.無法控制反應(yīng)溫度 ②Cl2 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了 點撥:(1)用乙醇和濃硫酸制乙烯.溫度控制很嚴.而裝置中無溫度計.顯然不一定能制得乙烯,(2)MnO2和濃HCl共熱可制得Cl2.但當通過NaOH溶液時.Cl2被吸收.因而最后也得不到Cl2,(3)飽和NH4Cl溶液與消石灰共熱可以產(chǎn)生NH3.但通過H2O時.NH3也被吸收.最后仍然得不到NH3,(4)NO的制備和干燥.凈化均合理.因此本題可以得到干燥.較純凈的氣體的應(yīng)該是NO. 歸納:考查典型氣體的制備.凈化和收集方法.不會單純地考查實驗室制備方法.需要以實驗室制備方法為載體.綜合運用所學的知識.進行歸納整理.知識遷移才能很好的解答 (2)難點:氣密性檢查 例:現(xiàn)有實驗藥品:一定質(zhì)量的鋅.濃硫酸(密度1.84g.cm-3).水.以及右圖裝置.圖中量氣管B是甲.乙兩根玻璃管組成.它們用橡皮管連通.并裝適量水.甲管有刻度.甲.乙管可固定在鐵架臺上.供量氣用.乙管可上下移動.以調(diào)節(jié)液面高低.利用此裝置可測定鋅的相對原子質(zhì)量.(設(shè)鋅全部反應(yīng)的氣體不超過50mL).回答下列問題: (1) 實驗前為檢查裝置氣密性.先將A.甲.乙三管固定.乙管中注入水.液面高于甲液面.靜止片刻. 說明裝置乞密性良好. (2) 按圖示裝置實驗.要保證不漏出氫氣.應(yīng)如何操作? 答案:將A試管的膠塞打開.加適量水.再沿試管壁慢慢注入少量濃硫酸(1/3)振蕩.將試管斜放把鋅片(為什么不是鋅粒?請思考)放在試管口內(nèi)壁.塞上膠塞.把試管慢慢直立 點撥:該題(1)是對加水法檢查裝置氣密性的考查.如果掌握了加水法檢查裝置氣密性的原理.對該問回答是很容易的.(2)是在裝置氣密性良好的前提下.如何設(shè)計實驗操作.使反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣不會跑掉.是另一種形式的裝置氣密性問題.只要從鋅和稀硫酸接觸反應(yīng)之前.塞好塞子展開想象.問題就容易解決了. 歸納:裝置氣密性的檢查是高考命題的一個熱點.解答時要注意對不同的裝置檢查的分析.搞清楚哪些需要小火加熱.哪些需要用手捂.哪些需要加水,同時注意對氣密性檢查的規(guī)范敘述.很多同學都知道操作.但由于文字表述不清楚或者不規(guī)范導(dǎo)致失分. (3)疑點:尾氣吸收 例:實驗室里可按如圖所示的裝置干燥.儲存氣體R.多余的氣體可用水吸收.則R是( ) A.NO2 B.HCl C.CH4 D.NH3 答案:D 點撥:由氣體的吸收裝置可知該氣體極易溶于水.由儲氣裝置可判斷氣體密度.應(yīng)比空氣小.綜合確定應(yīng)為D選項. 歸納:從氣體的密度.溶解性.氣體的化學性質(zhì)等綜合考慮選擇氣體的收集方法和吸收劑 [例題剖析]1．研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗. (1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O.制備SO2氣體. ①用下列簡圖.在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置示意圖. ②實驗過程中.使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 . (2)將SO2氣體分別通入下列溶液中: ① 品紅溶液.現(xiàn)象是 , ② 溴水溶液.現(xiàn)象是 , ③ 硫化鈉溶液.現(xiàn)象是 . (3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn).SO2氣體產(chǎn)生緩慢.以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯.但又不存在氣密性問題.請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法. ①原因 ,驗證方法 . ②原因 ,驗證方法 . ③原因 ,驗證方法 . 答案:(1) ①如圖配置 ②打開分液漏斗上口的活塞.旋開分液漏斗的旋塞.緩慢滴加. (2) ①溶液褪色②溶液褪色③有淺黃色沉淀 (3)①Na2SO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中.加適量蒸餾水配成溶液.先滴入足量稀鹽酸.再滴入BaCl2 .溶液有白色沉淀生成.則證明該Na2SO3 固體變質(zhì) ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣.涂白紙不變黑.則證明該溶液不是濃硫酸. 點撥:(1)①注意在裝置中需考慮尾氣吸收,②分液漏斗使用時要與大氣相通.否則液體不能流下, (2) SO2有漂白性.還原性.氧化性.①品紅溶液褪色是SO2的漂白性.② 溴水溶液褪色是SO2的還原性.發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4.③ 硫化鈉溶液有淺黃色沉淀是SO2的氧化性.將S2-氧化成S. (3)可分別從Na2SO3 .硫酸兩個角度去考慮. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．
（1）下列關(guān)于實驗的敘述正確的有
ACEG
ACEG
．
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
B．滴定實驗中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
C．做完酚醛樹脂實驗的試管可用乙醇浸泡后清洗．
D．酸性高錳酸鉀溶液一般用鹽酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
E．除去氯化鎂溶液中含有的FeCl3 雜質(zhì)，可采用加入MgO調(diào)節(jié)pH除去．
F．蒸發(fā)操作時，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺出來，等水分完全蒸干后，停止加熱
G．可用移液管量取0.10mol/L 的KMnO4溶液25.10mL
H．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3
（2 ） 下列實驗沒有錯誤的是
DE
DE


（3）如圖1為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
（填字母標號）．
（4）中和熱的測定如圖2所示，該裝置圖中有兩處實驗用品沒有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．完成一次中和熱測定實驗，溫度計至少要使用
3
3
次．

查看答案和解析>>

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．
（1）下列關(guān)于實驗的敘述正確的有    ．
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
B．滴定實驗中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
C．做完酚醛樹脂實驗的試管可用乙醇浸泡后清洗．
D．酸性高錳酸鉀溶液一般用鹽酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
E．除去氯化鎂溶液中含有的FeCl3 雜質(zhì)，可采用加入MgO調(diào)節(jié)pH除去．
F．蒸發(fā)操作時，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺出來，等水分完全蒸干后，停止加熱
G．可用移液管量取0.10mol/L 的KMnO4溶液25.10mL
H．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3
（2 ） 下列實驗沒有錯誤的是   

（3）如圖1為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為    mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是    （填字母標號）．
（4）中和熱的測定如圖2所示，該裝置圖中有兩處實驗用品沒有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和    ．完成一次中和熱測定實驗，溫度計至少要使用    次．

查看答案和解析>>

在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

(1)若上面左圖表示的是H2(g)＋ O2(g) === H2O(g)的反應(yīng)過程，則該反應(yīng)是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝               (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)若上面左圖表示的是A2(g)＋B2(g) == 2AB(g) ΔH＝akJ·mol－1，已知其正反應(yīng)的活化能為b kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為    　　     。

(3)已知CH4(g) +H2O(g)== CO(g) + 3H2(g)　　△H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g) +CO2(g) == 2CO(g) + 2H2(g) 　　△H＝+247.4 kJ·mol－1

工業(yè)上常用的制氫方法是：CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)，其熱化學方程式為：   　　  　　　                   。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液也可以制氫，裝置示意圖見上面右圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為                                                                   。

(5)Mg2Cu是儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。

該反應(yīng)的化學方程式為：　　　　                                       。

查看答案和解析>>

某校進行中考化學實驗操作考查有以下四個考題：①粗鹽提純 ②酸的化學性質(zhì) ③二氧化碳的制取、收集和驗滿 ④氧氣的制取、收集和驗滿�？疾榈姆椒ㄊ怯煽忌楹灤_定考題，小凱同學抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前
請回答：
（1）指出上圖中儀器a的名稱：_________。
（2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，你認為小凱抽到的是第_________個考題。
（3）以下是小凱完成該實驗主要操作過程的示意圖。按評分標準，每項操作正確得1分，滿分5分，實驗完畢后小凱得了3分。請找出他失分的操作并說明原因：③_________、④_________；
（4）僅用上述儀器（藥品另選），也能完成另一種常見氣體的實驗室制取，化學方程式為：__________________；若增加_________(填一種玻璃儀器名稱)還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案