現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是    (    )

A、④①②⑤⑥③       B、④①②⑥⑤③     C、①④②⑥③⑤       D、①④②③⑥⑤

【解析】酸越弱，相應(yīng)的鹽就越容易水解，堿性就越強(qiáng)，pH就越大。酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榇姿幔咎妓幔颈椒樱咎妓釟溻c，所以溶液pH由小到大排列是醋酸＜碳酸＜苯酚＜碳酸氫鈉＜苯酚鈉＜碳酸鈉，即選項(xiàng)C正確。答案是C。

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是    (    )

A、④①②⑤⑥③       B、④①②⑥⑤③     C、①④②⑥③⑤       D、①④②③⑥⑤

【解析】酸越弱，相應(yīng)的鹽就越容易水解，堿性就越強(qiáng)，pH就越大。酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榇姿幔咎妓幔颈椒樱咎妓釟溻c，所以溶液pH由小到大排列是醋酸＜碳酸＜苯酚＜碳酸氫鈉＜苯酚鈉＜碳酸鈉，即選項(xiàng)C正確。答案是C。

將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起 (    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導(dǎo)電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促進(jìn)電離，但溶液的酸性會降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導(dǎo)電性是增強(qiáng)的，所以正確的答案是A。

將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起(    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導(dǎo)電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促進(jìn)電離，但溶液的酸性會降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導(dǎo)電性是增強(qiáng)的，所以正確的答案是A。

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是

A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時(shí)，一定是醋酸過量

D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^─)＋c(OH^─)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，當(dāng)c(CH₃COO^─)＝c(Na⁺)時(shí)，c(OH^─)＝c(H⁺)，即溶液顯中性，此時(shí)醋酸應(yīng)該是過量的，所以B錯(cuò)誤，C是正確的。在選項(xiàng)D中也可能是二者恰好反應(yīng)，因此D也是錯(cuò)誤的。答案選C。