（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ₂ X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在          （填序號）。

（18分）運用物質結構的知識完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號)。
（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學式為       。
（3）BF₃與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為                。
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學鍵的鍵能見下表：

(13分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應用，請回答下列問題：

(1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為             ；

(2)在氮氣分子中，氮原子之間存在著         個鍵和        個鍵；

(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能             氧原子的第一電離能；

②N₂分子中氮氮鍵的鍵長             白磷分子中磷磷鍵的鍵長；

(4)氮元素的氫化物(NH₃)是一種易液化的氣體，請闡述其原因是                  ；

(5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4個配位鍵，若用2個N₂H₄代替其中的2個NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位鍵的個數(shù)為                     。