Ⅱ?qū)嶒炇抑苽浒睔�，下列方法適宜選用的是________________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解  ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水  ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱  ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（下圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作：

①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，放入水槽中，如圖6－14所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是________________________。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是___________________。

防止實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_________________，C瓶內(nèi)氣體的成分是_______________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是__________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)，化學方程式是______________________。

    Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法適宜選用的是_____________________。

    ①固態(tài)氯化銨加熱分解  ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水  ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱  ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

    Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如圖6-25裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

                                圖6-25

    實驗操作：

    ①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

    ②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，放入水槽中，如圖6-25所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

    ③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

    (1)檢驗氫氣純度的目的是____________________________________________。

    (2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是______________________，防止實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是__________________________，C瓶內(nèi)氣體的成分是_______________________。

    (3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是_________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)，化學方程式是____________________________。

合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途           

                      。

II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                       。

① 固態(tài)氯化銨加熱分解                   ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱         ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作：

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是                  。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是              ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是                  ，C瓶內(nèi)氣體的成份是                 。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是            。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                      。

Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                        。

①固態(tài)氯化銨加熱分解               ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱  ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

［實驗操作］

①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是                 。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是                    ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是                              ，C瓶內(nèi)氣體的成分是            。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是                            。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                              。

合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：2 Fe₂O₃ + C 4FeO+CO₂↑。

實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質(zhì)量為       g。

該小組設(shè)計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          （用化簡的分數(shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。