1．考點闡釋: 考點1:電解質(zhì) ⑴概念: 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如:酸.堿.鹽和水等. 非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物. ⑵強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 溶于水可完全電離的電解質(zhì) 溶于水只有部分電離的電解質(zhì) 化合物類型 離子化合物記憶部分共價化合物 一部分 電離程度 完全電離 部分電離.存在電離平衡 溶液中存在的粒子 陰陽離子和水分子 陰陽離子.電解質(zhì)分子以及水分子 物質(zhì)種類 強酸.強堿.大多數(shù)鹽 弱酸.弱堿和水 電離方程式 H2SO4 = 2 H+ + SO42- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- NaHCO3 = Na+ + HCO3- CH3COOHCH3COO-+ H+ NH3·H2ONH4+ + OH- H2O H+ + OH- ⑶弱電解質(zhì)的電離平衡 概念:在一定條件下.當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時.電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài).叫電離平衡. 影響電離平衡的因素 ①溫度:升高溫度.平衡向電離方向移動.但如果溶質(zhì)為揮發(fā)性物質(zhì).則加熱會導(dǎo)致濃度下降. ②濃度:將弱電解質(zhì)加水稀釋.平衡向電離方向移動,減少生成物濃度.可以促進(jìn)電離,加入與陰陽離子相同的離子時.則產(chǎn)生同離子效應(yīng).抑制電解質(zhì)的電離. ⑷電離方程式的書寫 ①強電解質(zhì)的電離應(yīng)用“= 連接.弱電解質(zhì)的電離用“ 連接. ②多元弱酸的電離為分步電離.且第一步為主要過程.起決定作用.而多元弱堿的電離則可一步書寫. 考點2.水的電離和溶液的pH 水的電離:H2O H+ + OH-.屬于吸熱反應(yīng).25℃時.水的離子積常數(shù)為1×10-14, ⑴影響水的電離程度的因素 ①溫度:升高溫度.水的電離程度增強.水的離子積增大. ②酸或堿:加入酸和堿時都會抑制水的電離.但在稀溶液中.水的離子積常數(shù)不變. ③易水解的鹽:鹽類的水解可促進(jìn)水的電離. ⑵溶液的酸堿性和pH值 溶液酸堿性的判斷:當(dāng)c (H+) = c (OH-) 時.溶液呈中性, 當(dāng)c (H+) > c (OH-) 時.溶液呈酸性, 當(dāng)c (H+) < c (OH-) 時.溶液呈堿性. 若溶液中的c (H+) 在1×10-14mol/L~1mol/L之間時,常用pH來表示,pH = -[ lg c(H+)] 因此在25℃時.當(dāng)pH = 7.溶液為中性,pH < 7.溶液為酸性,pH > 7時.溶液為堿性. ⑶溶液中pH的計算: ①酸的pH:先求溶液中c (H+).再根據(jù)公式計算pH.當(dāng)溶液為強酸時.加水稀釋時.每稀釋10倍.pH增加1.但溶液的pH只能接近7.如果為弱酸.則增加的幅度比強酸小.②②堿的pH值:先求溶液中的 c (OH-).由水的離子積常數(shù)求出c (H+).進(jìn)而求出pH.如果為強堿.每稀釋10倍.pH降低1.但溶液的pH只能接近7,若為弱堿.則降低的幅度小于強堿. ②酸與酸混合:當(dāng)兩種強酸混合時.先由H+ 的物質(zhì)的量與溶液的體積求出c (H+).然后求出pH值 ③堿與堿混合:當(dāng)兩種強堿混合時.先求出由OH-的物質(zhì)的量和溶液的體積求出 c (OH-).由水的離子積常數(shù)求出c (H+).進(jìn)而求出pH. ④酸堿混合時:首先判斷哪種物質(zhì)過量.來判斷溶液的酸堿性.如果為酸性.則通過求得c (H+)而得到pH值,若為堿性.則首先計算 c (OH-).由水的離子積解得c (H+).進(jìn)而求出pH. 考點3:鹽類水解 ⑴鹽類水解的實質(zhì):鹽中電離產(chǎn)生的陰離子或陽離子與水中電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合為更弱的電解質(zhì).從而減少了溶液中的H+或OH-.促進(jìn)了水的電離. ⑵鹽類水解的結(jié)果:促進(jìn)水的電離.影響了溶液的酸堿性. 酸性:強酸弱堿鹽 堿性:強堿弱酸鹽 中性:強酸強堿鹽 弱酸弱堿鹽的酸堿性由陰陽離子的水解程度決定. ⑶影響鹽類水解的因素 因素 水解平衡的影響 c (H+)或 c (OH-) 內(nèi)因 水解的陰陽離子對應(yīng)的酸或堿越弱.水解程度越強 外因 溫度 升溫 水解程度增大 增大 降溫 水解程度減小 減小 濃度 加水 水解程度增大 減小 加鹽 水解程度減小 增大 溶液的酸堿性 加酸 抑制陽離子的水解 c (H+)增大.c (OH-)減小 加堿 抑制陰離子的水解 c (H+)減小.c (OH-)增大 ⑷判斷酸堿反應(yīng)后溶液的pH ①強酸強堿反應(yīng)時.酸堿恰好完全反應(yīng)與溶液為中性屬于同一狀態(tài), ②強酸弱堿反應(yīng)時.弱恰好完全反應(yīng).則溶液呈酸性.溶液呈中性時.為堿過量, ③強堿與弱酸反應(yīng).恰好完全反應(yīng)時.溶液顯堿性.溶液為中性時.酸過量. 考點4.酸堿中和滴定 ⑴實驗原理以及目的:H+ + OH-= H2O .根據(jù)在反應(yīng)過程中溶液的pH的變化情況.可以由已知濃度的酸(堿)測定未知濃度的酸(堿)的濃度. ⑿實驗所用試劑和儀器:酸式滴定管.堿式滴定管.錐形瓶.鐵架臺等.標(biāo)準(zhǔn)溶液.待測溶液以及酸堿指示劑 ⑵中和滴定過程中的注意事項: ①滴定管的使用:先檢驗是否漏水.然后用水清洗.再用待裝溶液洗滌2~3次..排除尖嘴處的氣泡,裝溶液.并調(diào)節(jié)溶液的高度在刻度線之內(nèi).記錄體積.保留小數(shù)點后兩位. ②滴定時用移液管或滴定管取待測液于錐形瓶中.并加入指示劑.滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色的變化以及溶液的流速.當(dāng)?shù)稳肴芤汉?0秒后溶液顏色不再變化.則可以判斷反應(yīng)進(jìn)行完畢.記錄所有標(biāo)準(zhǔn)液的體積.根據(jù)公式c (H+) v (酸) = c (OH-) v (堿).計算出待測溶液的濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?江蘇三模）鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是
HF分子間形成氫鍵
HF分子間形成氫鍵
．
（2）如圖所示為F-與Mg2+、K+形成的某種離子晶體的晶胞，其中“O”表示的離子是
F-
F-
（填離子符號）．
（3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為
RbCl
RbCl
．
（4）BF3與NH3，能發(fā)生反應(yīng)生成X（H3BNF3），X的結(jié)構(gòu)式為
（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化學(xué)式為
sp3
sp3
．
（5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]．（CN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
3：4
3：4
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．

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如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
；水槽中應(yīng)盛放的是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；燒杯中盛放的是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）在收集氯氣時，應(yīng)
關(guān)閉b，打開a
關(guān)閉b，打開a
．當(dāng)氯氣收集完畢時應(yīng)
關(guān)閉a，打開b
關(guān)閉a，打開b
．（填如何控制a、b）

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（2012?江蘇三模）合理地固定和利用CO2能有效減少空氣中的溫室氣體，產(chǎn)物還能造福人類．
（1）11km深海底的無脊椎動物依靠化學(xué)自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一種淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
．
（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
①反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=
-121.5kJ/mol
-121.5kJ/mol
．
②一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的影響結(jié)果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min-1，生產(chǎn)0.3mol二甲醚需通入CO2的物質(zhì)的量為
20mol
20mol
．

③反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃時的平衡常數(shù)為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，t時刻時，測得c（CH3OH）=0.03mol?L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L -1，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時，a電極的反應(yīng)式為
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．
（3）一種“碳捕捉”技術(shù)為：將含CO2的工業(yè)尾氣通過NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應(yīng)后過濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO2可用于制備甲醇等．該技術(shù)電可以循環(huán)使用的物質(zhì)為
氧化鈣和氫氧化鈉
氧化鈣和氫氧化鈉
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30小時內(nèi)，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序為
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
．

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在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L的球開容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-180KJ．mol-1
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
c2(C)
c2(A)?c(B)
c2(C)
c2(A)?c(B)

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，A轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速度
減小
減小
（以上均填“增大，減小或不變”）
（3）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為V（C）=
0.25mol/l?min
0.25mol/l?min
．

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