膽礬（CuSO₄?5H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應制備該物質(zhì)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO₂等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（該物質(zhì)化學名是）+H₂O．該裝置中攪拌器的作用是．反應所得產(chǎn)品在 （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的雜質(zhì)是一種硝酸鹽，其化學式是，已知10℃、20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO₄?5H₂O的實驗操作是．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此現(xiàn)象你的猜想是，檢驗該氣體的實驗操作是．
（4）將0.80g CuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低溫度是．
②試通過計算確定238℃時固體物質(zhì)的化學式．（要計算過程）
③將CuSO₄?5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為．

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：
（1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O→…→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．步驟Ⅰ的操作是：．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體，操作是：、過濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）
④制備氧化銅（略）
（2）探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：
②為探究試管A中的反應速率（單位以mL/s表示），用如圖所示裝置收集氣體并測定其體積，實驗中還必需用到的儀器是：．

硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式、；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①寫出該工藝流程生成CuSO₄的化學方程式；
②在上述生產(chǎn)過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為，
③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點有（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優(yōu)點是；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關(guān)實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為，該化學式可以寫成鹽和堿的形式，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質(zhì)比銅活潑，小怡做了以下實驗，現(xiàn)象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO4溶液 （5%，5mL）	無變化，數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質(zhì)	極少氣泡，附著極少紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
CuSO4溶液 （10%，5mL）	無變化，數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點	稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
CuCl2溶液 （5%，5mL）	多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高	更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高

認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與、和有關(guān)，同時說明銅鹽溶液中的Cl^-能（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl₂溶液，則可以在CuSO₄溶液中加入少許（填物質(zhì)名稱），以使實驗現(xiàn)象更為明顯；
②該反應過程要（填“吸熱”或“放熱”）．經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì)，該氣體是（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結(jié)晶水（xH₂O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->色，最終變?yōu)楹谏��?BR>（2）寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學方程式；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)．（要求：根據(jù)x的值進行計算，CuSO₄的相對分子質(zhì)量：160，H₂O的相對分子質(zhì)量：18）