下列說法正確的是（    ）

A．要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^－雜質(zhì)，可加入的試劑是FeCl₃

B．已知：常溫時，下列三個反應都能自發(fā)的向右進行：2W^－＋X₂===2X^－＋W₂

2Y^－＋W₂===2W^－＋Y₂　  2X^－＋Z₂===2Z^－＋X₂，則反應2Z^－＋Y₂===2Y^－＋Z₂

也能自發(fā)向右進行

C．NO₂―→NO必須加入還原劑才能實現(xiàn)

D．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、H₂O₂為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1∶1         

下列有關物質(zhì)性質(zhì)應用的說法正確的是

A．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                               。加入BaCl₂的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO₃

（4）反應II為：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：

步驟1：準確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定未被氧化的Fe^2＋。記錄消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積。

①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：                                      。

②若配制K₂Cr₂O₇標準溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。