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9．(山東省煙臺(tái)市2008-2009學(xué)年度試題)欲使NaHCO3溶液中的c(H+).c().c()都減少.其方法是 ( ) A．通入CO2氣體 B．通入HCl氣體 C．加入NaOH固體 D．加入Ca(OH)2固體【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

200℃時(shí)，11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO₂和水蒸氣的質(zhì)量比

．

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1808年，英國(guó)化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mg在周期表中的位置

，試劑A可以選用

，試劑C可選用

；
（2）步驟①的離子方程式

；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程

；
（4）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；
（5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為

；
（6）配平下列反應(yīng)的方程式．
①UF₄+Mg--U+MgF₂
②Mg+HNO₃--Mg（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O．

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（2009?宿遷模擬）環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的

，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的

，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)

1.0×10^-6

mol?L^-1．
（2）汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來(lái)的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是

催化劑在400℃～450℃活性最大

；
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程