（I）以下四種物質(zhì)是與生物細(xì)胞呼吸作用相關(guān)的有機(jī)物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有機(jī)物A、B的名稱(chēng)、；
（2）在一定條件下由D和氫氣可生成C，此反應(yīng)屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）寫(xiě)出C與鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）說(shuō)明用于鑒別A溶液和B的化學(xué)方法．
（II）現(xiàn)有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CH₄和C₂H₄，或其中的一種，與一瓶Cl₂混合在一定條件下發(fā)生反應(yīng)后，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無(wú)色油狀小液滴．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物C₂H₄的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH₄，你認(rèn)為是否正確，為什么？，．
（3）上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類(lèi)型有．
（4）含有的化合物與C₂H₄一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是；電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯（），它是由（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）聚合而成．

二氧化氯（ClO₂）被稱(chēng)作第四代殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產(chǎn)ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生產(chǎn)中將NaClO₃和NaCl按物質(zhì)的量之比1：1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過(guò)量的目的是．
②反應(yīng)器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅(qū)出進(jìn)入ClO₂吸收塔，產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是（填化學(xué)式，下同）．
③以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是．
④為提高ClO₂的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO₂）與反應(yīng)器中Cl₂反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用陽(yáng)離子交換膜分隔的電解池電解450g/L NaClO₂溶液，可在陽(yáng)極室產(chǎn)生ClO₂，在陰極室產(chǎn)生H₂和NaOH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母符號(hào)）．
A．電解時(shí)電子流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→導(dǎo)線→陰極，陽(yáng)極→導(dǎo)線→電源正極
B．在電解過(guò)程中，Na⁺向陽(yáng)極移動(dòng)，ClO₂^-向陰極移動(dòng)
C．在電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)膒H基本不變
D．電解的離子方程式可表示為：2ClO₂^-+2H₂O

電解  .

2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．

（2010?山東）利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

根據(jù)上述信息回答：
（1）D不與NaHCO₃溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是．
（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（2013?崇明縣一模）某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測(cè)定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
甲同學(xué)的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過(guò)差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計(jì)算得到鋅層的厚度．
（1）甲同學(xué)的方案是否可行，說(shuō)出理由：．
乙同學(xué)的方案：通過(guò)查閱資料，知道Zn（OH）₂既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：

（2）配制5%的鹽酸1L （ρ=1.025g/cm³ ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm³ ）的鹽酸mL（保留一位小數(shù)）．
（3）若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.357g，最后稱(chēng)得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長(zhǎng)5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm³，則鋅層的厚度為cm．丙同學(xué)的方案：通過(guò)右圖所示裝置，測(cè)量鍍鋅鐵皮與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)
生氣體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算鋅層的厚度．己稱(chēng)得鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g．
（4）實(shí)驗(yàn)所用稱(chēng)量?jī)x器為．
（5）若改用濃鹽酸，則測(cè)出鋅的厚度會(huì)（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）．
（6）實(shí)驗(yàn)后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對(duì)同種鍍鋅鐵皮的測(cè)量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰(shuí)的方案更加可靠呢？理由是：．

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用吸收SO₃．
（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為；該條件下的平衡常數(shù)為．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用（填名稱(chēng)）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．