（2010?濰坊一模）2009年11月，國務院常務會議決定，到2020年我國單位國內生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2005年下降40%一45%，作為約束性指標納入國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的中長期規(guī)劃．將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O

光合作用

  C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+3H₂  

催化劑

△

   CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄ 

催化劑

△

 CH₃COOH
④2CO₂+6H₂   

催化劑

△

    CH₂=CH₂+4H₂O
對以上反應的敘述，正確的是（　�。�

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式，其中氧元素的化合價是．
②H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學式為，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是．
③某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應的離子方程式．
④實驗室制O₂主要有4種方法，用化學方程式寫出任意一種．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO₂） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1molClO₂生成時，轉移的電子數(shù)是個．
（4）ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，轉化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO₂）．該反應的化學方程式為．

中新網(wǎng)2009年5月21日電：據(jù)法新社報道，世界衛(wèi)生組織宣布全球感染甲型H1N1流感患者已升至11034人．根據(jù)所有的資料顯示，“達菲”是國際上公認的治療流感的藥物之一．廣東省中醫(yī)院呼吸內科主任林琳教授解釋，目前我們常用的抗病毒藥有兩大類，一個是金剛烷胺類藥物，另一個是神經(jīng)氨酸酶抑制劑類藥物．據(jù)現(xiàn)在研究的情況，甲型H1N1流感病毒對金剛烷胺類藥物不敏感，而對神經(jīng)氨酸酶抑制劑類藥物如達菲還是敏感的．
（1）金剛乙胺，又名α-甲基-1-金剛烷甲基胺，其化學結構簡式如右圖所示．金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物，金剛乙烷有很多衍生物，它們可以相互衍變．下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖．

經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)，E分子中有兩個C=O鍵，但與新制氫氧化銅反應得不到紅色沉淀；1mol F與足量的鈉完全反應生成22.4L氣體（標況）；H具有酸性，且分子式中只比F少1個O．據(jù)此回答下列問題：（可用“R”表示）
①寫出H的結構簡式：；E→F的反應類型分別為：；
②寫出C→D的化學方程式：；
③F在一定條件下，可發(fā)生縮聚反應，形成高分子化合物I，試寫出I的結構簡式：；
④金剛乙烷在一定條件下可發(fā)生氯取代，其一氯取代物有種．
（2）達菲的生產(chǎn)原材料是八角中所含的一種重要成分莽草酸，它的球棍結構模型如下圖所示：下列關于莽草酸的說法正確的是
A．分子式為C₇H₁₀O₅，能溶于水，遇FeCl₃溶液呈紫色
B．該化合物可以使溴水褪色
C．該化合物既具有酸性，又具有堿性
D．該化合物既可發(fā)生消去反應，也可被催化氧化生成醛
E．該化合物的分子中處于同一平面的原子只有4個．

（2009?廣州模擬）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離常數(shù)為5.4×10^-2）．
（2）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成個實驗進行對比即可得出結論．
（3）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol?L-1	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①計算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）．
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：．

石油和煤是化工原料的重要來源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A可用作植物生長調節(jié)劑．從煤焦油中可獲得烴B，B中碳，氫兩種元素質量比為12：1，且B是常見的有機溶劑．工業(yè)上可以通過下面的途徑獲得A、B．
（1）由煤得到煤焦油的方法稱為；由石蠟油獲得A的石油化工稱為．
（2）A的結構簡式；B的分子式．
（3）寫出滿足下列要求的化學方程式（注明反應條件）：
①A發(fā)生加聚反應；；
②B發(fā)生取代反應（寫一個滿足條件的方程式即可）．
（4）用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH₃COCH₃）．生產(chǎn)流程如下：
已知反應①是加成反應，C的一氯代物有5種，則C的結構簡式為；反應②的化學方程式為．
（5）煤液化后在催化劑作用下可合成甲醇（CH₃OH）．2009年10月中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳．
①該電池工作時，b口通入的物質為．
②該電池負極的電極反應式為：．放電時，H⁺移向電池的（填“正”或“負”）極．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO₂時，有N_A個電子轉移．