在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平衡速率v(HI)為____________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K____________(填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是____________(用圖2中a－c的編號(hào)回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是____________。(用圖2中d－f的編號(hào)回答)

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

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(1)現(xiàn)行高中化學(xué)課本第一冊(cè)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)一中設(shè)計(jì)了CuO對(duì)KClO₃分解的催化作用的實(shí)驗(yàn)，某化學(xué)興趣小組對(duì)此產(chǎn)生了興趣，研究CuO和MnO₂對(duì)KClO₃分解的催化性能。

實(shí)驗(yàn)裝置：

圖4-3

實(shí)驗(yàn)記錄：

問題與討論

①這里的待測(cè)數(shù)據(jù)是__________________________；

②測(cè)氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，是先把導(dǎo)管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實(shí)驗(yàn)時(shí)間到后，應(yīng)如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應(yīng)：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H₂O2與酸化的KMnO₄溶液混合后，開始產(chǎn)生氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)測(cè)定溶液的溫度基本沒變，該學(xué)生經(jīng)過思考認(rèn)為不可能是溫度、濃度、壓強(qiáng)的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實(shí)自己的推斷，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

①空白實(shí)驗(yàn)                         ②起始時(shí)加入少量K₂SO₄固體

③起始時(shí)加少量______________       ④起始加入少量水

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：起始反應(yīng)速率③最快，④最慢，①②基本相同

請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)①過程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：_____________________________________________。